第570章 热力学四大定律！永动机真的存在吗

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“熵理论对于整个科学来说，或许都是第一法则！”

哗！

众人震撼！

他们想不明白，布鲁斯教授为何对熵有如此之高的评价。

“1865年，克劳修斯在研究热力学的时候，发现了一个新的宏观状态函数。”

“他用公式表示为ds=dq/t。”

“其中，t表示系统的温度，ds表示系统的熵变化，dq表示系统熵变过程中的热量变化。”

“这个公式表示，如果系统的温度不变，那么加入系统的热量会导致系统的熵发生改变。”

“接着，克劳修斯突发奇想，他把熵的概念和热力学第二定律联系起来。”

“通过严密的数学推导，他得出第二定律的另一种表述形式：ds≥dq/t。”

“即，从熵的角度看，所有自发的热力学过程，都是不可逆的。”

“什么是可逆和不可逆呢？”

“如果一个系统从状态a出发，经过一个过程b，最后变成状态。”

“这时，如果存在另一个过程b+，它能使得系统从状态变回状态a，并且消除其它一切影响。”

“那么，我们就能说b是可逆过程。”

“否则，b就是不可逆过程。”

“按照克劳修斯的公式，大量粒子组成的热力学系统所经历的任何过程都是不可逆的。”

“举个刚刚说过的例子。”

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